Question

Пpи нaгpeвaнии гaзa пpи пocтoяннoм oбъёмe нa 1 K дaвлeниe увeличилocь нa 0,2 %. Чeму paвнa нaчaльнaя тeмпepaтуpa гaзa? Срочно!!! Дано тоже напишите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

500 K

Объяснение:

Дано: ΔT=1 K    p2=1.002*p1     T1=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2=1.002*p1/(T1+ΔT)

T1+ΔT=1.002*T1

T1=ΔT/0.002=1/0.002=500 K

==============================

Answer 2

Чтобы найти начальную температуру газа, когда давление увеличилось на 0,2% при нагревании при постоянном объеме, можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что давление и температура газа при постоянном объеме обратно пропорциональны друг другу:

P1 / T1 = P2 / T2

Где: P1 - начальное давление T1 - начальная температура P2 - конечное давление T2 - конечная температура

Мы знаем, что давление увеличилось на 0,2%, поэтому P2 = P1 + 0,002 * P1 = 1,002 * P1.

Теперь мы можем переписать закон Бойля-Мариотта следующим образом:

P1 / T1 = (1,002 * P1) / T2

Теперь выразим T1 (начальную температуру):

T1 = T2 / (1,002 * P1 / P1)

T1 = T2 / 1,002

Теперь мы можем вычислить T1. Поскольку ΔT (изменение температуры) равно 1 K, мы знаем, что T2 = T1 + ΔT.

T1 = (T1 + ΔT) / 1,002

Теперь решим это уравнение:

T1 = T1 / 1,002 + ΔT / 1,002

0,998 * T1 = ΔT / 1,002

T1 = (ΔT / 1,002) / 0,998

T1 ≈ (1 K / 1,002) / 0,998 ≈ 0,998 K

Итак, начальная температура газа равна приблизительно 0,998 K.