Question

Определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 1 час, если к ванной подведено напряжение 1,2 В, а сопротивление ванны равно 5 Ом. ( к = 0,0011 г / Кл)

Answer 1

Объяснение:

Дано:

t=1 ч=3600 с

U=1,2В

R=5 Ом

к=0,0011 г/Кл

Найти:

m-?

Решение:

m=kIt; I=U/R

(m)=г

(I)=A

I=1,2/5=0,24

m=0,0011*0,24*3600=0,9504(г)

Ответ:

m=0,9504 г

Answer 2

Для определения массы серебра, которое выделилось на катоде при электролизе, мы можем использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившегося при электролизе, с затраченным зарядом.

Закон Фарадея можно выразить следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

где: m - масса вещества (в данном случае серебра) в граммах, Q - заряд, прошедший через электролит (в данном случае ванну) в кулонах (Coulombs), M - молярная масса серебра (в г/моль), n - количество молей серебра, выделившихся при электролизе, F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

Для начала, давайте определим заряд Q, который прошел через электролит. Мы знаем напряжение (U) и сопротивление (R), поэтому можем использовать закон Ома:

U = I * R

где: U - напряжение (1,2 В), I - сила тока (Амперы), R - сопротивление (5 Ом).

Теперь найдем силу тока:

I = U / R = 1,2 В / 5 Ом = 0,24 Ампера.

Затем мы можем найти заряд Q, используя силу тока и время:

Q = I * t

где: I - сила тока (0,24 Ампера), t - время (1 час = 3600 секунд).

Q = 0,24 А * 3600 с = 864 Кулона.

Теперь мы знаем заряд Q. Мы также знаем значение k (0,0011 г/Кл), которое является массой серебра, выделившейся при прохождении заряда 1 Кл. Таким образом, мы можем найти массу серебра, выделившегося при прохождении заряда Q:

m = k * Q = 0,0011 г/Кл * 864 Кл = 0,9504 г.

Таким образом, масса серебра, которая выделилась на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 1 час, составляет 0,9504 грамма.