Question

Как изменилась абсолютная температура азота в сосуде если при незименном давлении и колчиестве вещества объем газа увеличился в 2 раза

Answer 1

Изобара. р=const.

V1/T1=V2/T2

T2=T1*V2/V1

V2=2V1 по условию

T2=T1*(2V1)/V1=2T1

Увеличится в 2 раза.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре и количестве вещества давление и объем газа обратно пропорциональны. Математически это можно записать следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данном случае у нас начальное давление и объем газа остаются неизменными (P1 и V1), а объем газа увеличивается в 2 раза (V2 = 2 * V1).

Подставим известные значения в уравнение:

P1 * V1 = P2 * (2 * V1)

Теперь давление P2, которое мы ищем, можно выразить следующим образом:

P2 = P1 / 2

Таким образом, давление P2 уменьшилось в 2 раза при неизменной температуре. Если начальное давление P1 было при абсолютной температуре T1, то конечное давление P2 будет при абсолютной температуре T2 таким образом:

T2 = T1 * (P2 / P1)

Поскольку P2 = P1 / 2, мы можем записать:

T2 = T1 * (1/2)

То есть, абсолютная температура азота в сосуде уменьшилась вдвое при увеличении объема газа в 2 раза при неизменном давлении.