Question

1. Скільки цинку отримали електролізом розчину, якщо витратили 2.8∙10 3 Дж енергії при різниці потенціалів між затискачами ванни 3В (ķ=0.34∙10 -7 кг/Кл)?2. Яка кількість електрики (заряд) проходить через розчин CuSO 4 за 1,4∙10 -3 год,якщо сила струму дорівнює 8 А? Яка кількість міді виділяється при цьому накатоді?3. Обчисліть електрохімічний еквівалент Аl 3+ .​

Answer 1

Ответ:

см фото

Объяснение:

Answer 2

1. Для обчислення кількості цинку, яку отримали електролізом, можна скористатися законом Фарадея, який говорить, що маса речовини, яка виділяється або витрачається під час електролізу, пропорційна заряду, що проходить через електролітичний апарат. Формула для обчислення цього зв'язку така:

Маса (м) = (Q * M) / (z * F),

де:

• Маса (м) - маса речовини (у кількості, яку ми хочемо знайти, у даному випадку цинку).
• Q - заряд, який пройшов через електролітичний апарат (в даному випадку 2.8∙10^3 Дж).
• M - маса молекули цинку (65.38 г/моль).
• z - число молекул електронів, які приймають або віддаються при електролізі (зазвичай для цинку це 2).
• F - число Фарадея (96,485 Кл/моль, це константа).

Підставимо значення в формулу:

м = (2.8∙10^3 Дж * 65.38 г/моль) / (2 * 0.34∙10^-7 кг/Кл * 96,485 Кл/моль).

Розрахунок:

м ≈ 5.35 г.

Отже, в результаті електролізу отримали приблизно 5.35 г цинку.

2. Кількість електрики (заряд), яка проходить через розчин CuSO4, може бути знайдена за допомогою формули:

Q = I * t,

де:

• Q - заряд (Кл).
• I - сила струму (Ампери, у даному випадку 8 А).
• t - час (години, у даному випадку 1.4∙10^-3 год).

Підставимо значення в формулу:

Q = 8 А * 1.4∙10^-3 год ≈ 1.12∙10^-2 Кл.

Тепер, щоб знайти кількість міді, яка виділилася на катоді, можемо скористатися зв'язком 1 моль міді (Cu) відповідає 2 молекулам електронів (2 F). Тобто, маса міді буде дорівнювати:

Маса (м) = (Q * M) / (2 * F),

де:

• Маса (м) - маса міді.
• Q - заряд (1.12∙10^-2 Кл, який ми розрахували раніше).
• M - маса молекули міді (63.55 г/моль).
• F - число Фарадея (96,485 Кл/моль).

Підставимо значення в формулу:

м = (1.12∙10^-2 Кл * 63.55 г/моль) / (2 * 96,485 Кл/моль) ≈ 3.70 г.

Отже, при цьому накатоді виділилася приблизно 3.70 г міді.

3. Електрохімічний еквівалент (ЕЕ) Al^3+ можна знайти за допомогою формули:

ЕЕ = (Молекулярна маса (М) * з) / Q,

де:

• Молекулярна маса (М) - маса молекули іону Al^3+ (в даному випадку, 26.98 г/моль).
• z - число молекул електронів, які приймають або віддаються під час електролізу (для Al^3+ це 3).
• Q - кількість заряду, яка проходить через електролітичний апарат для виділення 1 моль іонів Al^3+ (в даному випадку, 1 Фарад).

Підставимо значення в формулу:

ЕЕ = (26.98 г/моль * 3) / 1 Фарад = 80.94 г/Фарад.

Отже, електрохімічний еквівалент Al^3+ дорівнює приблизно 80.94 г/Фарад.