Question

при каком давлении р плотность р газообразного азота 28г/моль имеющего температуру -71°С составляет 0,4 плотности воды комнатной температуры р0=10^3 кг/м^3

Answer 1

Ответ:

24 МПа

Объяснение:

M=28*10⁻³ кг/моль    T=202 K    ρo=10³ кг/м³    n=0.4    p=?

===

ρ=n*ρo

p=ρ*R*T/M=n*ρo*R*T/M=0.4*10³*8.31*202/(28*10⁻³)=24*10⁶ Па

==================================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон состояния идеальных газов (Уравнение состояния идеального газа), которое записывается как:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Нам дано: Масса газа (m) = 28 г/моль Температура газа (T) = -71°C = 202 К Плотность воды (ρ0) = 10^3 кг/м^3 Плотность газа (ρ) = 0,4 плотности воды = 0,4 * ρ0

Для начала, нам нужно найти количество молей газа (n). Мы можем сделать это, используя массу и молярную массу газа:

n = масса / молярная масса n = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

Теперь мы можем использовать Уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P):

PV = nRT

P * V = n * R * T

Теперь нам нужно найти объем (V), исходя из того, что плотность газа (ρ) равна 0,4 плотности воды (ρ0). Плотность определяется как:

ρ = m / V

где m - масса газа, V - объем.

Мы знаем массу газа (m = 28 г) и количество молей (n = 1 моль). Так что:

V = m / (n * ρ0)

V = 28 г / (1 моль * 10^3 кг/м^3) = 0,028 м^3

Теперь у нас есть значение V, и мы можем найти давление P, используя Уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

P = (n * R * T) / V P = (1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 202 К) / 0,028 м^3

P ≈ 47 272,36 Па

Таким образом, давление газа составляет приближенно 47 272,36 Па при температуре -71°C и плотности, равной 0,4 плотности воды комнатной температуры.