Question

При збільшенні абсолютної температури ідеального газу в 2 рази тиск збільшився на 25%. Як при цьому змінився об'єм?​ дано і рішення

Answer 1

Ответ:

Увеличился в 1,6 раз

Объяснение:

T2=2*T1    p2=1.25*p1    V2/V1=?

===

p1*V1/T1=1.25*p1*V2/(2*T1)

V2/V1=2/1.25=1.6

======================

Answer 2

Для ідеального газу відношення тиску (P), об'єму (V) і абсолютної температури (T) описується рівнянням стану ідеального газу:

PV = nRT,

де n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала.

Якщо абсолютна температура збільшується в 2 рази, то нова температура (T') буде T' = 2T.

Якщо тиск збільшився на 25%, то новий тиск (P') буде P' = 1.25P.

Також, ми можемо виразити об'єм V з рівняння стану:

V = (nRT) / P.

Тепер ми можемо порівняти об'єми до і після зміни температури і тиску:

V' = (nR(2T)) / (1.25P) = (2nRT) / (1.25P) = (2/1.25) * V = 1.6 * V.

Отже, об'єм збільшився в 1.6 рази (або на 60%) при збільшенні абсолютної температури в 2 рази та збільшенні тиску на 25%.