Question

Скільки часу тривав електроліз якщо при силі струму 500 А на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію? можна з умовою​

Answer 1

Дано:
І=500А
m=1,8кг
k=0,09*10-⁶кг/Кл
Знайти:
t-?
m=klt→t=m/(kl)=1,8/(0,09*10-⁶*500)=40000c

Answer 2

Для визначення тривалості електролізу, спочатку потрібно знайти кількість електричного заряду, який пройшов через систему. Відомо, що сила струму дорівнює 500 А (ампер), і електроліз відбувався протягом деякого часу (t). Сила струму вимірюється в амперах, і одиниця часу для цього розрахунку - секунди.

Кількість заряду (Q) можна знайти за допомогою рівняння:

Q = I * t,

де: Q - кількість заряду (в кулонах, C), I - сила струму (в амперах, A), t - час (в секундах, s).

Ми знаємо, що на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію, і маса алюмінію відома. Маса металу, що виділилася під час електролізу, прямо пропорційна кількості електричного заряду, який пройшов через систему, і може бути знайдена з допомогою відомої маси алюмінію (маса Алюмінію = 1,8 кг) та заряду на електрон:

Маса алюмінію = маса алюмінію в одному молекулі / кількість електронів в молекулі.

Маса алюмінію в одному молекулі Al₂ = 2 * маса атома алюмінію = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль.

Кількість електронів в одному молекулі Al₂ = 2 * кількість електронів в атомі алюмінію = 2 * 13 = 26 електронів.

Отже, маса алюмінію дорівнює:

Маса алюмінію = 1,8 кг = 1800 г, Маса алюмінію в одному молекулі = 53.96 г/моль, Кількість електронів в одному молекулі = 26 електронів.

Тепер ми можемо знайти кількість молекул алюмінію, які виділилися:

Кількість молекул = Маса алюмінію / Маса алюмінію в одному молекулі = 1800 г / 53.96 г/моль = 33.36 моль.

Тепер ми можемо знайти кількість електронів, які пройшли через систему:

Кількість електронів = Кількість молекул * Кількість електронів в одному молекулі = 33.36 моль * 26 електронів/молекулу = 872.16 моль * 6.022 x 10^23 електронів/моль = 5.25 x 10^25 електронів.

Тепер, коли ми знаємо кількість заряду (Q) і силу струму (I), можемо знайти час (t):

Q = I * t, 5.25 x 10^25 C = 500 A * t.

t = (5.25 x 10^25 C) / (500 A) = 1.05 x 10^23 с.

Таким чином, час електролізу дорівнює приблизно 1.05 x 10^23 секунд, або близько 3.33 x 10^15 років. Це надзвичайно великий час, і це може бути відсутнім в реальних умовах, оскільки електроліз зазвичай відбувається на значно коротших проміжках часу. Відповідь може бути виправлена, якщо є додаткові відомості або якщо була допущена помилка в початкових даних.