Question

Допоможіть будьласка.При якій силі струму проводився електроліз,якщо за 5 хв накатоді виділилося 0,5г хрому

Answer 1

Ответ:

Объяснение: m = k· I ·t - перший закон електролізу;

                       Звідси I = m /k · t

t = 5 хв = 300 с

k (хрому) = 0, 18 · 10⁻⁶ кг/Кл

m = 0,5 г = 0,5 · 10⁻³ кг

I = 0,5 · 10⁻³ кг / 0, 18 · 10⁻⁶ кг/Кл · 300 с =0, 009 · 10⁻⁹ А

Answer 2

Для розрахунку сили струму, який проводився під час електролізу, ми можемо використовувати закон Фарадея. За цим законом, маса речовини, яка виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, яка пройшла через електроліт.

Спершу переведемо масу хрому в грамах в кількість речовини (моль). Маса атома хрому (Cr) становить приблизно 52 г/моль.

Кількість молей хрому: 0,5 г / 52 г/моль ≈ 0,0096 моль

Тепер ми знаємо кількість молей хрому, яка виділилася під час електролізу. Закон Фарадея говорить нам, що кількість молей виділеної речовини пропорційна кількості заряду (Q), який пройшов через електроліт. Формула закону Фарадея виглядає так:

Q = n * F

де Q - кількість заряду (кулонів), n - кількість молей речовини, F - число Фарадея (яке дорівнює приблизно 96485 Кл/моль).

Тепер можемо розрахувати кількість заряду:

Q = 0,0096 моль * 96485 Кл/моль ≈ 925,536 Кл

Час електролізу дорівнює 5 хвилин, але ми повинні перевести його в секунди:

5 хв * 60 с/хв = 300 с

Тепер можемо розрахувати силу струму (I) за допомогою формули:

I = Q / t

де Q - кількість заряду (Кл), t - час (с).

I = 925,536 Кл / 300 с ≈ 3,085 A

Отже, сила струму, який проводився під час електролізу, становила приблизно 3,085 ампер.