Question

За допомогою електролізу зробили нікелювання пластинки площею 72 см2. Електроліз робили за сили струму 1 А. Товщина шару нікелю 0,02 мм. Протягом якого часу відбувався електроліз? Електрохімічний еквівалент нікелю k=0,3⋅10−6кгКл. Густина нікелю ρ=8900 кгм3. Відповідь заокругли до десятих.

Answer 1

Ответ:

Дано:

S=72 см^2;

І=1 А;

d=0,02 мм=2*10^-3 см;

k=0,3*10-6 кг/Кл=0,3*10^-3 г/Кл;

р=8900 кг/см^3=8,9 г/см^3.

Знайти t.

1. Знаходимо масу нікелю:

m=p*V=p*S*d=8,9*72*2*10^-3=1,28 г;

2. m=k*I*t, звідси знаходимо час, за який тривав електроліз:

t=m/k*I=1,28/(0,3*10^-3)*1=4267 сек=71 хв=1,18 год~1 год 11 хв.

Объяснение:

V-об'єм пластинки.

Answer 2

Для розрахунку часу електролізу можна використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея визначає кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу. Ваше завдання - знайти час, тобто t.

Для цього спочатку знайдемо кількість нікелю, яка осаджується на пластинці під час електролізу. Використовуємо формулу:

Q = I * t,

де: Q - кількість електричного заряду (Кл), I - сила струму (А), t - час (с).

Ми знаємо силу струму (I = 1 А) і електрохімічний еквівалент нікелю (k = 0,3 * 10^(-6) кг/Кл), тож ми можемо знайти кількість заряду, необхідну для осадження 1 кг нікелю:

Q_needed = 1 кг / k = 1 кг / (0,3 * 10^(-6) кг/Кл) = 3.33 * 10^6 Кл.

Тепер ми можемо використовувати цю кількість заряду, щоб знайти час електролізу:

3.33 * 10^6 Кл = 1 A * t.

Тепер розв'яжемо це для t:

t = (3.33 * 10^6 Кл) / (1 A) = 3.33 * 10^6 с.

Тепер переведемо цей час в години, округливши результат до десятих:

t = (3.33 * 10^6 с) / (3600 с/год) ≈ 925.83 год.

Отже, електроліз триватиме приблизно 926 годин.