Question

Деталь iз площею поверхні 60 см² необхідно вкри шаром нікелю завтовшки 0,3 мм. При цьому сила струму в електролітичній ванні становить 8,9 A. Визначте час, витрачений на покриття деталі за таких умов. Густина нікелю 8900 кг/м³. Електрохімічний еквівалент нікелю дорівнює 0,3 мг/кл. Відповідь подайте в хвилинах.​

Answer 1

Ответ: 100мин

Объяснение:

Дано:

S=60cм²=0,006м²

h=0,3мм=0,0003м

I=8,9А

ρ=8900кг/м³

k=0,3мг/Кл=0,0000003кг/Кл

--------------------

t-?

Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электрического тока, пропущенного через электролит.

m=kIt, где:

k-электрохимический эквивалент

I-сила тока;

t-время электролиза.

m=ρSh, где:

ρ-плотность никеля;

S-площадь поверхности;

h-толщина покрытия никелем.

Отсюда:

t=ρSh/(kI)=8900*0,006*0,0003/(0,0000003*8,9)=6000с=100мин

Answer 2

Для визначення часу, необхідного для покриття деталі нікелем, можна використовувати наступну формулу:

Час (t) = (маса нікелю / (сила струму * електрохімічний еквівалент нікелю)) * 60

Спочатку визначимо масу нікелю, яка потрібна для покриття деталі. Маса нікелю дорівнює об'єму нікелю, помноженому на його густину. Об'єм нікелю можна знайти, враховуючи площу поверхні та товщину покриття:

Об'єм нікелю = площа поверхні * товщина = 60 см² * 0,3 мм = 0,0060 дм³

Тепер переведемо об'єм нікелю в кількість речовини, використовуючи його густину:

Маса нікелю = об'єм нікелю * густина нікелю = 0,0060 дм³ * 8900 кг/м³ = 53,4 г

Тепер, знаючи масу нікелю (53,4 г), силу струму (8,9 A) і електрохімічний еквівалент нікелю (0,3 мг/кл), можна визначити час:

Час (t) = (53,4 г / (8,9 A * 0,3 мг/кл)) * 60 = (53,4 г / 0,00267 мг) * 60 = 20000 хвилин

Отже, час, необхідний для покриття деталі нікелем в умовах, описаних в завданні, дорівнює 20 000 хвилин.