Question

§. Для сріблення годинника з площею повержні 15 ем° етрум силою 100 мА пропускали крізь розчин солі Аргентуму протягом 4 год. Визнач товщину шару срібла на поверхні годиннико. Електрохімічний еквівалент срібла дорівнює 1,12 МГ •, а густина 10 500 КГ M°' (ДАЮ 30 БАЛІВ)

Answer 1

Ответ:

ниже

Объяснение:

Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившегося на электроде, с проведенным зарядом и электрохимическим эквивалентом вещества.

Масса выделенного металла может быть вычислена по формуле:

m = Q * E / z,

где Q - проведенный заряд, E - электрохимический эквивалент, z - число передач электронов в реакции.

Для серебра z = 1, так как в реакции переходит один электрон:

m = Q * E

m = I * t * E

где I - сила тока, t - время, в течение которого пропускается ток.

Подставляя известные значения, получаем:

m = 0.1 A * 4 ч * 3600 с/ч * 1,12 мг/кл = 161 мг

Для определения толщины слоя серебра необходимо знать его объем. Объем можно вычислить, зная массу и плотность:

V = m / ρ = 161 мг / 10 500 кг/м³ = 1,533 * 10^-8 м³

Площадь поверхности часов равна 15 см² = 1,5 * 10^-3 м². Толщина слоя серебра будет равна:

h = V / S = 1,533 * 10^-8 м³ / 1,5 * 10^-3 м² = 1,02 * 10^-5 м = 10,2 мкм

Таким образом, толщина слоя серебра на поверхности часов составляет 10,2 мкм.

Answer 2

Для визначення товщини шару срібла на поверхні годинника, який був сріблений електролітичним способом, ми можемо використовувати закон Фарадея для електролізу.

Закон Фарадея визначає зв'язок між кількістю речовини, що осаджується на електроді під час електролізу, і силою струму, часом і зарядом, що протікає через електроліт. Формула для цього закону виглядає так:

М = (Q * M) / (n * F)

Де: М - маса осадженої речовини (срібла) в грамах. Q - заряд, який пройшов через електроліт в Кулонах (Coulombs). M - молекулярна маса срібла (107.87 г/моль). n - кількість електронів, що приймають участь в реакції (для срібла n = 1, оскільки Ag+ і Ag^0 мають однакову зарядженість). F - число Фарадея, яке дорівнює приблизно 96,485 Кулом/моль.

Спершу визначимо заряд (Q), який пройшов через електроліт. Знаємо, що сила струму (I) дорівнює 100 мА, і час (t) дорівнює 4 години, або 4 * 3600 секунд:

I = 100 мА = 0,1 А t = 4 години = 4 * 3600 секунд = 14400 секунд

Q = I * t = 0,1 А * 14400 секунд = 1440 Кулонів (C)

Тепер ми можемо визначити масу осадженої срібла:

М = (Q * M) / (n * F) = (1440 Кулонів * 107,87 г/моль) / (1 * 96,485 Кулон/моль) = 1601,15 грама (або 1,60115 кілограма).

Отже, маса срібла, яка осадилася на поверхні годинника, дорівнює 1,60115 кілограма.

Далі ми можемо визначити товщину шару срібла, знаючи площу поверхні, на яку осадився срібло:

Площа поверхні = 15 ем^2 = 15 * 10^-4 м^2 (оскільки 1 ем^2 = 10^-4 м^2)

Товщина шару срібла (d) може бути знайдена, розділивши масу срібла на площу поверхні:

d = М / Площа поверхні = (1,60115 кг) / (15 * 10^-4 м^2) = 10 674,33 кг/м^2

Товщина шару срібла на поверхні годинника дорівнює приблизно 10 674,33 кг/м^2.