Question

Газ, объем которого 8,31 л, находится в баллоне при температуре 127 градусов и давлении 100 кПа. Какое количество вещества содержится в газе?

Answer 1

P*Vm=R*T 
Vm=(R*T)/p 
Vm=V/v(количестов вещества-лытынская буква) 
V/v=(R*T)/p 
v=(V*p)/(R*T) 
p=100кПА=100000ПА 
V=8,31л=0,008310м^3 
Т=127С=260,6К 
R=8,31 Дж/(моль*К) 
v(лат)=(0,00831*100000)/(8,31*260,6)=831/2165,586=0,38 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Сначала давление нужно перевести в паскали. 1 кПа = 1000 Па, поэтому 100 кПа = 100 000 Па.

Также температуру нужно перевести в кельвины. Для этого добавьте 273,15 к температуре в градусах Цельсия. Таким образом, 127 градусов Цельсия = (127 + 273,15) К = 400,15 К.

Теперь у нас есть все данные для расчета количества вещества:

PV = nRT

(100 000 Па) * (8,31 л) = n * (8,31 Дж/(моль·К)) * (400,15 К)

Теперь давайте решим это уравнение для n:

n = (100 000 Па * 8,31 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 400,15 К)

n ≈ 24,73 моль

Таким образом, в газе содержится примерно 24,73 моль вещества.