Question

Під час електролізу сталеву деталь площею 500 см2було вкрито шаром нікелю товщиною 50 мкм. Скільки часу тривав процес, якщо сила струму складала 10 А

Answer 1

M=p*V=p*S*d=8900*500*10^-4*50*10^-6=2,225*10^-2 кг
t=m/k*I=2,225*10^-2/0,3*10^-6*10=7400 c

Answer 2

Для визначення часу, який тривав процес електролізу, можна використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, яка виділяється або осідає на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, яка пройшла через електроліт.

Маса металу, що виділився (m), може бути обчислена за формулою:

m = (M * I * t) / (z * F)

Де:

• m - маса металу (у грамах)
• M - маса молекули металу (у грам/моль)
• I - сила струму (у амперах)
• t - час (у секундах)
• z - кількість молекул електронів, які беруть участь у реакції (для нікелю z = 2, оскільки нікель має валентність +2)
• F - число Фарадея (96,485 Кл/моль)

Маса молекули нікелю (M) становить приблизно 58,71 г/моль.

Підставимо відомі значення в формулу:

m = (58.71 г/моль * 10 А * t) / (2 * 96.485 Кл/моль)

Спростимо це вираження:

m = (587.1 * t) / 192.97

Тепер можемо розв'язати це рівняння для t:

t = (m * 192.97) / 587.1

t = (0.05 г * 192.97) / 587.1

t ≈ 0.01634 секунди

Отже, процес електролізу тривав приблизно 0.01634 секунди, або близько 16.34 мілісекунд.