Question

Сколько молекул содержится в 2л газа при давлении 15 кПа и температуре -17 °С?

Answer 1

P=nkT
n=N/V
N=V*p/kT
Я надеюсь ,что вы сможете посчитать

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молекул газа (в молекулах) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К) или 8.314 Па·м³/(моль·К)) T - абсолютная температура газа (в кельвинах)

Переведем данные в единицы СИ: Давление: 15 кПа = 15 000 Па Объем: 2 л = 0.002 м³ Температура: -17 °C = 256.15 K (поскольку 0°C = 273.15 K)

Теперь мы можем вычислить количество молекул газа (n):

n = PV / RT

n = (15,000 Па * 0.002 м³) / (8.314 Па·м³/(моль·К) * 256.15 K) ≈ 0.00184 моль

Теперь нужно узнать количество молекул в 1 моле вещества. Это число известно как постоянная Авогадро и примерно равно 6.022 * 10^23 молекул/моль.

Таким образом, количество молекул в 0.00184 моль газа:

Количество молекул = 0.00184 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 1.108 * 10^21 молекул

Итак, в 2 литрах этого газа при давлении 15 кПа и температуре -17 °C содержится примерно 1.108 * 10^21 молекул.