Question

найдите отношение давления газа в первом баллоне к давлению во втором если объемы баллонов и температкры газов совпадают но во втором баллоне молекул в 3 раза меньше

Answer 1

P1\P2=n1kT1\n2kT2 T1=T2 V1=V2

P1\P2=n1\n2 n2=n1\3 P1\P2=3 давление в 1 сосуде больше в 3 раза

Answer 2

Давление газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

$P = \frac{nRT}{V},$

где: $P$ - давление газа, $n$ - количество молекул газа, $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314$ Дж/(моль·К)), $T$ - температура газа в абсолютной шкале (Кельвинах), $V$ - объем газа.

Так как объемы баллонов и температуры газов совпадают, то у нас есть:

$V_1 = V_2 = V$,

$T_1 = T_2 = T$.

Также известно, что во втором баллоне количество молекул в 3 раза меньше, чем в первом, то есть:

$n_2 = \frac{n_1}{3}$.

Теперь мы можем сравнить давления в первом и втором баллонах:

$\frac{P_1}{P_2} = \frac{\frac{n_1RT}{V}}{\frac{n_2RT}{V}} = \frac{n_1}{n_2} = \frac{n_1}{\frac{n_1}{3}} = 3.$

Таким образом, отношение давления газа в первом баллоне к давлению во втором равно $3$.