Question

При температуре 112 К и давлении 1,66·10(^5) Па плотность газа равна 5 кг/м3, универсальная газовая постоянная =8,31 Дж/(мольК) Какова молярная масса этого газа?

Answer 1

p=po*R*T/M

M=po*R*T/p=5*8.31*112/(1.66*10^5)=0.028 кг/моль

===========================================

Answer 2

Ответ здесь будет 0.028 я думаю решение не надо

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа (в Па), $V$ - объем газа (в м³), $n$ - количество вещества газа (в моль), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8,31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$), $T$ - температура газа (в К).

Молярная масса ($M$) газа связана с его плотностью ($\rho$) следующим образом:

$M = \frac{\text{Масса газа}}{\text{Количество вещества газа}} = \frac{m}{n}$

где $m$ - масса газа (в кг).

Мы можем выразить массу газа через его плотность и объем:

$m = \rho \cdot V$

Теперь объединим эти уравнения:

$PV = nRT$

$n = \frac{PV}{RT}$

$m = \rho \cdot V$

$M = \frac{m}{n} = \frac{\rho \cdot V}{PV/RT} = \frac{\rho \cdot RT}{P}$

Теперь подставим известные значения:

$\rho = 5 \, \text{кг/м³} = 5 \, \text{г/см³} = 5 \times 10^3 \, \text{г/м³}$

$P = 1,66 \times 10^5 \, \text{Па}$

$R = 8,31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$

$T = 112 \, \text{К}$

$M = \frac{5 \times 10^3 \times 8,31 \times 112}{1,66 \times 10^5}$

Рассчитаем это выражение:

$M = \frac{465960}{1,66 \times 10^5} \approx 2,805 \, \text{г/моль}$

Таким образом, молярная масса этого газа равна приблизительно 2,805 г/моль.