Question

Объём идеального газа уменьшился на 20%, давление повысилось при этом на 10%. Насколько изменилась температура газа, если его начальная температура была равна 300 К?

Answer 1

дано V2=0,8*V1 P2=P1*1,1 T1=300 T2- ? T2-T1- ?

из уравнения клапейрона P1V1\T1=P2V2\T2

T2=P2V2*T1\P1V1=1,1*o,8*300=264 К

T2-T1=264-300=-36К

Ответ понизилась на 36К

Answer 2

Решение (см. изображение)

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Эти законы позволяют нам вычислить изменение температуры газа, когда изменяются его объем и давление.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален его давлению:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - новое давление и объем газа после изменения.

Давление повысилось на 10%, что можно выразить как:

P2 = P1 + 0.1 * P1 P2 = 1.1 * P1

Объем уменьшился на 20%, что также можно выразить в процентах:

V2 = V1 - 0.2 * V1 V2 = 0.8 * V1

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

где T1 - начальная температура газа (300 К), T2 - новая температура газа.

Подставляем известные значения:

P1 * V1 / 300 = (1.1 * P1) * (0.8 * V1) / T2

Сокращаем P1 и V1:

1 / 300 = 1.1 * 0.8 / T2

Теперь выразим T2:

T2 = 1.1 * 0.8 / (1 / 300) T2 = 0.88 * 300 T2 = 264 К

Таким образом, температура газа уменьшилась с 300 К до 264 К.