Question

каково движение кислорода находящегося в баллоне вмстительностью 20 литров при температуре 12℃ есле его масса 2 кг? даю 50 баллов за решение с ответом

Answer 1

И так задача такова тут надо:

Дано

V - 20 л - 0,02 м/3

u - 2,9- * 10/-2 кг/ моль

T - 12 градусов по цельсию - 285 К

m - 2 кг

Найти: p

Решение:

И так нам нужны формулы!

pV = m/u * RT ; p= mRT/uV =

Теперь подставляем все по формулам и вместо формулы подставляем наши цифры которые нам даны! ( В дано)

2 * 8.31 Дж/ моль* К * 285 К / 2.9 * 10/-2кг/ моль *0,02 м/3 = 8,2 * 10/6 Па!

В данной задаче я описал подробно что как и где!

Ответ: p=8.2*10/6 Па

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в абсолютных единицах (Кельвины).

Сначала нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Т(в К) = Т(в ℃) + 273.15 Т(в К) = 12 + 273.15 = 285.15 К

Масса молекул кислорода в баллоне: масса кислорода (в кг) = 2 кг

Молярная масса кислорода: молярная масса O2 (Oксид кислорода) = 16 г/моль

Количество вещества (в молях): n = масса / молярная масса n = 2 кг / (16 г/моль) = 2,000 кг / 0,016 кг/моль = 125 моль

Теперь мы можем вычислить давление кислорода в баллоне, используя уравнение идеального газа: P = nRT / V

Газовая постоянная R = 8.3145 Дж/(моль·К)

Объем баллона V = 20 литров = 20 дм³ = 0,020 м³

Теперь подставим значения и решим уравнение: P = (125 моль * 8.3145 Дж/(моль·К) * 285.15 К) / 0,020 м³ ≈ 180787.63 Па

Ответ: Давление кислорода в баллоне при температуре 12°C составляет приблизительно 180787.63 Па.