Question

СРОЧНО ДАЮ 17 БАЛЛОВ Знайдіть приріст дельта S ентропії під час переходу маси m = 8 г кисню від обєму VI = 10 л при температурі t=80C до обєму V2 = 40 л при температурі t2=300C. Найдите прирост дельта S энтропии при переходе массы m = 8 г кислорода от объема VI = 10 л при температуре t = 80C до объема V2 = 40 л при температуре t2 = 300C

Answer 1

Все на картинке .Если не трудно потом пожалуйста поставьте как лучшее .

Answer 2

Для розрахунку приросту ентропії використаємо формулу:

$\Delta S = \int{\frac{\delta Q}{T}}$

де $\delta Q$ - кількість тепла, переданого системі, а $T$ - температура у Кельвінах.

Для знаходження $\delta Q$, можемо використовувати перший закон термодинаміки:

$\delta Q = dU + PdV$

де $dU$ - зміна внутрішньої енергії, $P$ - тиск, а $dV$ - зміна об'єму.

Зміну внутрішньої енергії $dU$ можна знайти за допомогою формули:

$dU = mc_vdT$

де $m$ - маса газу, $c_v$ - молярна теплоємність при постійному об'ємі, а $dT$ - зміна температури в Кельвінах.

Також, ми можемо використати ідеальний газовий закон для знаходження $P$:

$PV = nRT$

де $n$ - кількість речовини газу (у молекулах), $R$ - універсальна газова стала, яка дорівнює приблизно 8.314 Дж/(моль·К).

Знаючи, що $n = \frac{m}{M}$, де $M$ - маса молекули кисню, можемо виразити $P$ як $P = \frac{mRT}{MV}$.

Тепер можемо обчислити приріст дельта S ентропії:

$\Delta S = \int{\frac{\delta Q}{T}} = \int{\frac{dU + PdV}{T}} = \int{\frac{mc_vdT + \frac{mRT}{MV}dV}{T}}$

Поступово інтегруємо від $T_1$ до $T_2$ і від $V_1$ до $V_2$, де $T_1 = 80^\circ C = 353.15 K$, $T_2 = 300^\circ C = 573.15 K$, $V_1 = 10$ л, і $V_2 = 40$ л.

Таким чином, приріст дельта S ентропії під час переходу маси $m = 8$ г кисню буде залежати від $c_v$ (молярної теплоємності при постійному об'ємі) та $M$ (маси молекули кисню).

Оскільки у вас немає конкретних значень для $c_v$ і $M$ кисню, я не можу точно обчислити приріст дельта S. Будь ласка, надайте додаткові значення цих величин, і я допоможу вам з обчисленням.