Question

ЗАДАЧИ НА 50Б! Задача 4. Визначити масу повітря,яке необхідне для заповнення камери в шині автомобіля,якщо її об’єм 12 л. Камеру накачують при температурі 27 0С до тиску 2,2·105 Па Задача 5. Балон ємністю 100 л містить 5,76 кг кисню. При якій температурі виникає небезпека вибуху, якщо балон витримує тиск 5·106 Па Задача 6. Яким має бути найменший об’єм балона, щоб він вміщав 6,4 кг кисню при температурі 200С, якщо його стінки витримують тиск 16 МПа на русском Задача 4. Определить массу воздуха, которое необходимо для заполнения камеры в шине автомобиля, если ее объем 12 л. Камеру накачивают при температуре 27 0С до давления 2,2 · 105 Па Задача 5. Баллон емкостью 100 л содержит 5,76 кг кислорода. При какой температуре возникает опасность взрыва, если баллон выдерживает давление 5 · 106 Па Задача 6. Каким должен быть наименьший объем баллона, чтобы он вмещал 6,4 кг кислорода при температуре 200С, если его стенки выдерживают давление 16 МПа

Answer 1

4 З рівняння стану ідеального газу

pV= (m/μ)RT знаходимо масу

m = pVμ/RT = 0.0307 кг=30,7г

5  З рівняння стану ідеального газу

pV= (m/μ)RT знаходимо максимально допустиму температуру

Т = pVμ/mR = 334.26 K

6  З рівняння стану ідеального газу

pV= (m/μ)RT знаходимо мінімальний об*єм

V= mRT/(pμ) = 49.13 л

Answer 2

Задача 4.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем объем V = 12 л, температуру T = 27 °C = 300 К и давление P = 2,2 × 10^5 Па.

Необходимо найти количество вещества газа n, которое заполняет камеру. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа и переформулируем его для нахождения количества вещества:

n = PV / RT

Где R = 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

Подставим известные значения в формулу:

n = (2,2 × 10^5 Па) × (12 л) / (8,31 Дж/(моль·К) × 300 К)

Выполняя простые арифметические вычисления, получим:

n ≈ 11,29 моль

Масса воздуха m можно вычислить, умножив количество вещества на молярную массу воздуха. Молярная масса воздуха примерно равна 28,97 г/моль.

m = n × молярная масса воздуха

m ≈ 11,29 моль × 28,97 г/моль

m ≈ 326,91 г

Ответ: Масса воздуха, необходимого для заполнения камеры в шине автомобиля, составляет около 326,91 г.

Задача 5.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем объем V = 100 л, давление P = 5 × 10^6 Па и массу кислорода m = 5,76 кг.

Необходимо найти температуру T, при которой возникает опасность взрыва. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа и переформулируем его для нахождения температуры:

T = PV / (nR)

Массу вещества n можно вычислить, разделив массу на молярную массу кислорода. Моля