Question

Два моля идеального газа находится при температуре -20 оС. Каково давление газа (в кПа), если он занимает объём, равный 10 л?

Answer 1

Ответ : 420кПа,
*10л=10*10^(-3)м^3
-20°C=253К
R- универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/моль*К
Это в системе СИ

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа (в паскалях), $V$ - объём газа (в литрах), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная (около 8.314 J/(mol·K)), $T$ - температура газа (в кельвинах).

Переведём температуру из градусов Цельсия в кельвины: $T(K) = T(°C) + 273.15$ $T(K) = -20 + 273.15 = 253.15 K$

Также, учитывая, что у нас два моля газа (два моля идеального газа, как указано в задаче), $n = 2$.

Теперь, подставим известные значения в уравнение состояния:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V}$

$P = \frac{2 \cdot 8.314 \text{ J/(mol·K)} \cdot 253.15 \text{ K}}{10 \text{ L}}$

$P = \frac{4214.14}{10} \text{ J/L}$

$P \approx 421.41 \text{ kPa}$

Таким образом, давление газа составляет примерно 421.41 кПа при температуре -20°C и объёме 10 литров.