Question

Газ имевший объем 0,20м^3 и температуре 30 градусов С ,нагрели до температуры 50 градусов цельсия ,сжали до объёма 30л так ,что давление газа при той де массе стало равно 0,10МПа ,найти р0 .СРОЧНО !!!!!!!!ДАЮ 98 Баллов

Answer 1

В лучшие ответы,если можно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре абсолютное давление газа обратно пропорционально его объему:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - изначальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Для начала, преобразуем объем из литров в метры кубические: 30 л = 0.03 м^3

Теперь, найдем начальное давление газа (P1) при изначальном объеме (V1 = 0.20 м^3) и температуре (T1 = 30°C = 303.15 К):

P1 * V1 = n * R * T1 P1 = (n * R * T1) / V1

Здесь нам известен только объем газа, но нам не дано количество вещества (n), поэтому мы не можем точно определить начальное давление.

Однако, можно выразить отношение давлений:

P1 / P2 = V2 / V1

Теперь подставим известные значения:

P1 / (0.10 МПа) = 0.03 м^3 / 0.20 м^3

P1 = (0.10 МПа) * (0.03 м^3 / 0.20 м^3)

P1 = 0.015 МПа

Таким образом, начальное давление газа составляло 0.015 МПа.