Question

ПОМОГИТЕ С ФИЗИКОЙ, ПОЖАЛУЙСТА. Давление газа увеличили в 2 раза,его объем уменьшили в два раза. как при этом изменилась его температура?

Answer 1

увеличилась в 4 раза

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают зависимость между давлением, объемом и температурой идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при неизменной температуре объем V идеального газа обратно пропорционален его давлению P, т.е. PV = const (постоянное значение).

Закон Гей-Люссака утверждает, что при неизменном объеме V идеальный газ расширяется или сжимается пропорционально изменению его абсолютной температуры T, т.е. P/T = const (постоянное значение).

При условии, что давление газа увеличили в 2 раза и его объем уменьшили в 2 раза, обозначим исходные величины давления, объема и температуры как P1, V1 и T1 соответственно, а новые величины после изменений как P2, V2 и T2.

Из условия задачи имеем:

P2 = 2 * P1 (давление увеличилось в 2 раза) V2 = V1 / 2 (объем уменьшился в 2 раза)

Мы хотим узнать, как изменилась температура T2 в результате этих изменений.

Теперь применим закон Бойля-Мариотта для состояния 1 и состояния 2:

P1 * V1 = P2 * V2

Подставим выражения для P2 и V2:

P1 * V1 = (2 * P1) * (V1 / 2)

Сократим V1 и упростим:

P1 * V1 = P1 * V1

Таким образом, состояние 2 соответствует тому же значению PV, что и состояние 1, следовательно, состояние 1 и состояние 2 имеют одинаковое значение температуры:

T1 = T2

Таким образом, температура газа не изменилась в результате данных изменений давления и объема.