Question

Давление газа увеличила в 2 раза,его объём уменьшили в 2 раза. Как при этом изменилась его температура?

Answer 1

состояние 1

p1V1/T1 = vR

состояние 2

p2V2/T2 = vR

vR = vR

p1V1/T1 = p2V2/T2

T2/T1 =  p2/p1 * V2/V1

p2 = 2 p1

V1 = 2 V2

T2/T1 =  2 p1/p1 * V2/ 2 V2 = 2 * 1/2 = 1

температура не изменилась

Answer 2

Для ответа на этот вопрос можно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает обратную пропорциональность между давлением и объёмом газа при постоянной температуре:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - изначальное давление и объём газа, P2 и V2 - новое давление и объём газа после изменений.

Пусть изначальное давление газа равно P, а его объём равен V. После проведенных изменений, давление увеличилось в 2 раза, то есть P2 = 2P, а объём уменьшили в 2 раза, то есть V2 = V/2.

Теперь можем записать уравнение:

P * V = (2P) * (V/2)

Упростим:

P * V = P * V

Из уравнения видно, что давление и объём газа не изменились в результате данных операций. Это означает, что температура газа также осталась неизменной.