Question

В баллоне вместимость которого 25,6л.находится 1, 04 кг. Азота при давлении 3, 55 мПа. Определить температуру газа.

Answer 1

Ответ:

Объяснение: P*V*M=m*R*T   T=P*V*M/m*R=3,55*10^6*25,6*10-3*28*10^-3/1,04*8,31=294 K

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: P - давление газа (в Па), V - объем газа (в м³), n - количество вещества газа (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Для начала, нам нужно выразить количество вещества газа (n) в молях, используя массу и молярную массу газа:

$n = \frac{m}{M}$

где: m - масса газа (в кг), M - молярная масса газа (в кг/моль).

Для азота молярная масса (M) приближенно равна 28,02 г/моль или 0,02802 кг/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества азота в молях:

$n = \frac{1,04 \, \text{кг}}{0,02802 \, \text{кг/моль}} \approx 37,13 \, \text{моль}$

Теперь мы можем найти температуру газа (T) в Кельвинах, зная давление (P), объем (V) и количество вещества (n):

$T = \frac{PV}{nR}$

Газовая постоянная R в системе СИ составляет около 8,314 Дж/(моль·К).

$T = \frac{3,55 \, \text{мПа} \times 25,6 \, \text{л}}{37,13 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}}$

Переведем давление из миллипаскаля в паскали (1 мПа = 1 000 000 Па) и объем из литров в метры кубические (1 л = 0,001 м³):

$T = \frac{3,55 \times 10^6 \, \text{Па} \times 0,0256 \, \text{м}^3}{37,13 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}}$

$T \approx \frac{91 520 \, \text{Дж}}{308,28 \, \text{Дж/К}} \approx 296,71 \, \text{К}$

Таким образом, температура газа составляет около 296,71 Кельвина или около 23,56 °C (градусов Цельсия).