Question

Найти атомную массу изотопа вещества...Естественное химическое вещество имеет атомную массу А. Оно состоит из изотопов с атомными массами А1 и А2. Процентное содержание первого изотопа в естественном веществе составляет g1 , второго g2. А=50,9415 а.е.м А1=? А2=50,9439 а.е.м g1=0,24% g2=?% Найти неизвестные величины с решением

Answer 1

Ответ:

$50.9415 = a1 \times 0.24 + 50.9439 \times (1 - 0.24) \\ 50.9415 - 50.9439 \times 0.76 = a1 \times 0.24 \\ 50.9415 - 38.7173 = a1 \times 0.24 \\ 12.2241 = a1 \times 0.24 \\ a1 = 12.2241 \div 0.24 \\ a1 = 50.9339$

А1=50.9339

g2=0.76

Answer 2

Для решения задачи, нам нужно найти значения А1 и А2 на основе данных об атомной массе естественного вещества и процентном содержании изотопов.

Шаг 1: Найдем значение А2. Мы знаем, что общее процентное содержание всех изотопов в естественном веществе равно 100%. Таким образом, процентное содержание второго изотопа можно найти, вычитая процентное содержание первого из 100%: g2 = 100% - g1 g2 = 100% - 0,24% g2 = 99,76%

Шаг 2: Найдем значение А1 и А2, используя формулу для средней атомной массы (A) естественного вещества: A = (g1 * А1 + g2 * А2) / 100

Подставляем известные значения и находим А1: 50,9415 = (0,24% * А1 + 99,76% * 50,9439) / 100

Теперь решим уравнение и найдем А1:

50,9415 = (0,0024 * А1 + 50,871264) / 100 5094,15 = 0,0024 * А1 + 50,871264 0,0024 * А1 = 5094,15 - 50,871264 0,0024 * А1 = 5043,278736 А1 = 5043,278736 / 0,0024 А1 ≈ 2101361,14

Таким образом, атомная масса первого изотопа (А1) составляет примерно 2101361,14 а.е.м.

Теперь, чтобы найти А2, подставим известное значение А1 в формулу для средней атомной массы: 50,9415 = (0,24% * 2101361,14 + 99,76% * А2) / 100

Теперь решим уравнение и найдем А2:

50,9415 = (0,0024 * 2101361,14 + 99,76% * А2) / 100 5094,15 = 5043,267936 + 99,76% * А2 99,76% * А2 = 5094,15 - 5043,267936 99,76% * А2 = 50,882064 А2 = 50,882064 / 0,9976 А2 ≈ 50,9457

Таким образом, атомная масса второго изотопа (А2) составляет примерно 50,9457 а.е.м.