Question

как изменится внутренняя энергия двухатомного идеального газа если его давление увеличится в 12 раз а объем уменьшится в 4 раза

Answer 1

Ответ:

Увеличиться в 3 раза

Объяснение:

d-дельта

dU=5/2kdT

P1v1=НюRT1

P1*12*v1/4=НюR3T1

Как мы видим, температура увеличилась в 3 раза

Следовательно внутрення энергия увеличиться в 3 раза

Answer 2

Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от его температуры, а не от давления и объема отдельно. Поэтому, если изменится давление и объем двухатомного идеального газа, чтобы определить, как изменится его внутренняя энергия, нам также потребуется информация о температуре.

Если мы предположим, что температура остается неизменной, то изменение внутренней энергии можно выразить через первый закон термодинамики (закон сохранения энергии):

ΔU = Q - W

где: ΔU - изменение внутренней энергии Q - тепло, полученное системой (при условии, что нет перехода тепла через границы системы) W - работа, совершенная над системой (при условии, что работа не выполняется над системой)

Поскольку изменяется только объем и давление, а температура остается неизменной, то изменение внутренней энергии связано только с работой:

ΔU = -W

Работа может быть вычислена по формуле:

W = PΔV

где: P - давление ΔV - изменение объема

Теперь у нас есть все данные для вычисления изменения внутренней энергии:

Для оригинального состояния газа: P1 (первоначальное давление) = P V1 (первоначальный объем) = V

Для измененного состояния газа: P2 (измененное давление) = 12P (так как давление увеличивается в 12 раз) V2 (измененный объем) = V/4 (так как объем уменьшается в 4 раза)

Теперь можно вычислить изменение внутренней энергии:

ΔU = -W = -P2ΔV = -(12P)(V - V/4) = -12P(3V/4) = -9PV

Таким образом, внутренняя энергия уменьшится на 9 раз. Однако, это предполагает, что температура остается постоянной. В реальных условиях изменение температуры может повлиять на внутреннюю энергию газа.