Question

в закритом баллоне объемом V=0,4м^3 при температуре t=27°c находится аргон массой m=2,8кг. Найти давление газа на стенку сосуда​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P*V*M=m*R*T  P=m*R*T/V*M=2,8*8,31*300/0,4*40*10^-3=4,36*10^5 Па

Answer 2

Для решения этой задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• P - давление газа,
• V - объем закрытого баллона,
• n - количество вещества газа (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная ($R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• T - абсолютная температура газа.

Перед тем, как продолжить, нужно вычислить количество вещества газа ($n$) и перевести температуру в Кельвины. Для этого используем уравнение:

$n = \frac{m}{M}$

где:

• m - масса газа,
• M - молярная масса газа.

Молярная масса аргона (M) приближенно равна 39.95 г/моль.

$M = 39.95 \, \text{г/моль} = 0.03995 \, \text{кг/моль}$

Теперь вычислим количество вещества:

$n = \frac{2.8 \, \text{кг}}{0.03995 \, \text{кг/моль}} \approx 70.13 \, \text{моль}$

Теперь переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = t(°C) + 273.15$

$T(K) = 27°C + 273.15 \approx 300.15 \, \text{K}$

Теперь мы готовы вычислить давление газа:

$P = \frac{nRT}{V}$

Подставляем значения:

$P = \frac{70.13 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 300.15 \, \text{K}}{0.4 \, \text{м}^3}$

$P \approx \frac{175055.8 \, \text{Дж}}{0.4 \, \text{м}^3} \approx 437639.5 \, \text{Па}$

$P \approx 437.64 \, \text{кПа}$

Таким образом, давление газа на стенки сосуда составляет примерно 437.64 кПа.