Question

39) Давление идеального газа равно 16,6 кПа, плот- ность р=2 кг/м3, молярная масса 2 г/моль. Най-дите температуру газа (К). R=8,3 Дж/(моль-К).​

Answer 1

Ответ:

T=2 K

Объяснение:

p=16.6*10^3 Па   po=2 кг/м3   M=0.002 кг/моль   T=?

===

p*V=(m/M)*R*T

po=m/V

T=p*M/(po*R)=16.6*10^3*0.002/(2*8.3)=2 K

================================

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P = ρRT,

где P - давление газа, ρ - плотность газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что давление P равно 16,6 кПа, плотность ρ равна 2 кг/м³, молярная масса M равна 2 г/моль, а универсальная газовая постоянная R равна 8,3 Дж/(моль·К).

Перейдем к согласованной системе единиц, преобразовав данные:

1 кПа = 1000 Па, 1 кг = 1000 г, 1 моль = 6.022 × 10²³ молекул.

Теперь мы можем решить уравнение:

P = ρRT,

16,6 кПа = (2 кг/м³) × R × T.

Переведем плотность в единицы молекул/м³:

2 кг/м³ × (1 моль / 1000 г) × (6.022 × 10²³ молекул/моль) = 12.044 × 10²³ молекул/м³.

Теперь мы можем переписать уравнение с использованием согласованных единиц:

16,6 кПа = (12.044 × 10²³ молекул/м³) × R × T.

Делим обе части уравнения на (12.044 × 10²³ молекул/м³):

(16,6 кПа) / (12.044 × 10²³ молекул/м³) = R × T.

Вычислим это значение:

(16,6 кПа) / (12.044 × 10²³ молекул/м³) ≈ 1.375 × 10⁻² Па·м³/молекула.

Теперь мы можем решить уравнение для температуры T:

T = (1.375 × 10⁻² Па·м³/молекула) / R.

Подставим значение универсальной газовой постоянной R = 8,3 Дж/(моль·К):

T = (1.375 × 10⁻² Па·м³/молекула) / (8.3 Дж/(моль·К)).

Раскроем и сократим единицы:

T = (1.375 × 10⁻² Па·м³/молекула) × (моль·К/8.3 Дж).

T = 1.66 × 10⁻³ К·м³/Дж·моль.

Таким образом, температура газа T составляет примерно 1.66 × 10⁻³ К·м³/Дж·моль.