Question

Вначале в балоне находилось 200г гелия. В результате утечки давление газа в балоне понизилось на 50%, а его абсолютная температура понизилась на 20%. Масса гелия оставшегося в балоне равна.... ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Используем уравнение состояния для T2=0,5*T1 и P2=0,8*P1 P=m*R*T/V*M  P1/P2=1/0,5=m1/0,8*m2   m2=0,5*m1/0,8=0,5*200/0,8=125 г

Answer 2

p1v=m1RT1/M

p2v=m2RT2/ M

p1/p2=m1Т1/ m2T2  

2=m1/m2*0,8.

m2=m1/2*0,8.  

m2=200/1,6=125г.

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте разобъем ее на шаги:

Шаг 1: Найдем, сколько гелия осталось в балоне после утечки. Шаг 2: Найдем массу оставшегося гелия.

Шаг 1: Найдем объем газа до и после утечки. По закону Бойля-Мариотта можно записать: $P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$,

где: $P_1$ - начальное давление газа, $V_1$ - начальный объем газа, $P_2$ - конечное давление газа (после утечки), $V_2$ - конечный объем газа (после утечки).

Также, для идеального газа можно использовать соотношение: $\frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}}$,

где: $T_1$ - начальная температура газа (абсолютная), $T_2$ - конечная температура газа (после утечки).

Шаг 2: Найдем массу оставшегося гелия.

Теперь давайте применим эти шаги к задаче:

Дано: Масса гелия в начале: $m_1 = 200$ г (грамм). Давление газа после утечки составляет 50% от начального давления, т.е., $P_2 = 0.5 \cdot P_1$. Абсолютная температура после утечки составляет 80% от начальной температуры, т.е., $T_2 = 0.8 \cdot T_1$.

Шаг 1: Найдем объем газа до и после утечки. Используем соотношение Бойля-Мариотта и идеального газа:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$, $\frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}}$.

$V_1 = \frac{{P_2 \cdot V_2 \cdot T_1}}{{T_2}}$.

$V_1 = \frac{{0.5 \cdot V_2 \cdot T_1}}{{0.8 \cdot T_1}}$. $V_1 = \frac{{0.625 \cdot V_2}}{{T_1}}$.

Шаг 2: Найдем массу оставшегося гелия. Масса газа не меняется при изменении его условий, поэтому $m_1 = m_2$.

$m_2 = m_1 = 200$ г.

Таким образом, масса гелия, оставшегося в балоне после утечки, равна 200 грамм.