Question

Определить плотность воздуха при температуре 17C и давлении 5*10 Па; Мв=0,029 кг/моль.

Answer 1

Ответ:

r=1.2мг/см^3

Объяснение:

Р-давление

r-плотность

r=PM/RT

r=10^5 *0.029/290*8.31=1.2

Answer 2

Для определения плотности воздуха при заданных условиях, мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон описывает связь между давлением (P), объемом (V), температурой (T) и количеством вещества (n) газа.

Идеальный газовый закон выглядит следующим образом: PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

В данном случае, у нас есть значение температуры в градусах Цельсия (17 °C), поэтому нам сначала нужно преобразовать его в Кельвины: Температура в Кельвинах (T) = 17 °C + 273,15 = 290,15 K

Также, нам дано значение давления (5*10 Па) и молярная масса воздуха (Мв) равна 0,029 кг/моль.

Для определения плотности воздуха (ρ), мы можем использовать следующую формулу: ρ = (Мв * P) / (R * T)

Подставляя известные значения, получим: ρ = (0,029 кг/моль * 5*10 Па) / (8,314 Дж/(моль·К) * 290,15 K)

Расчитаем это значение: ρ = (0,145 кг·Па) / (2414,189 Дж/К)

Полученное значение будет в кг/м³, так как давление (Па) и молярная масса (кг/моль) уже являются единицами измерения плотности.

Таким образом, плотность воздуха при заданных условиях составляет примерно: ρ ≈ 0,0600 кг/м³