Question

1.Виды движения? 2.Законы Ньютона? 3.Закон всемирного тяготения? 4.Основы положения молекулярно-кинетической теории 5.Идеальный газ это? 6.газовые законы ? 7.первое и второе начало термодинамики?

Answer 1

1. Прямолинейное, равномерное, неравномерное, криволинейное.

2. Это три важнейших закона классической механики.

3. Закон, описывающий гравитационное взаимодействие.

Answer 2

1. Виды движения:

   • Прямолинейное равномерное движение (ПРД)
   • Прямолинейное равнопеременное движение (ПРПД)
   • Ускоренное прямолинейное движение
   • Криволинейное движение
   • Вращательное движение
   • Вибрационное движение
   • Осцилляционное движение
   • Случайное движение (броуновское движение)

2. Законы Ньютона (три закона движения):

   • Первый закон Ньютона (Закон инерции): Тело сохраняет свое состояние покоя или равномерного прямолинейного движения, если на него не действует внешняя сила.
   • Второй закон Ньютона: Изменение движения пропорционально приложенной силе и происходит в направлении, в котором действует эта сила. F = ma, где F - сила, m - масса тела, a - ускорение.
   • Третий закон Ньютона: Действие и реакция равны по величине и противоположны по направлению. То есть, если тело A действует на тело B с силой, то тело B действует на тело A с равной по величине, но противоположной по направлению силой.

3. Закон всемирного тяготения (Закон Ньютона о всемирном тяготении): Каждое тело во Вселенной притягивается к любому другому телу с силой, пропорциональной произведению их масс и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. F = G * (m1 * m2) / r^2, где F - сила тяготения, G - гравитационная постоянная, m1 и m2 - массы тел, r - расстояние между ними.

4. Основы положения молекулярно-кинетической теории:

   • Все вещества состоят из молекул или атомов, которые находятся в непрерывном движении.
   • Температура вещества определяется средней кинетической энергией его молекул.
   • Молекулы сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда, вызывая давление.
   • Тепловая энергия переходит между молекулами во взаимодействии, приводя к изменению состояния вещества (плавление, кипение и т.д.).

5. Идеальный газ: Теоретическая модель газа, в которой молекулы не взаимодействуют друг с другом и имеют нулевой объем. Идеальный газ подчиняется газовым законам идеального газа.

6. Газовые законы:

   • Закон Бойля: При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится (P1V1 = P2V2).
   • Закон Шарля: Объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре (V1/T1 = V2/T2).
   • Закон Гей-Люссака: При постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально его абсолютной температуре (P1/T1 = P2/T2).
   • Общий газовый закон: Первые три закона объединены в общем виде уравнения состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

7. Первое начало термодинамики (Закон сохранения энергии для термодинамических систем): Энергия не может быть создана или уничтожена, только преобразована из одной формы в другую. При взаимодействии между системой и окружающей средой изменение внутренней энергии системы равно сумме теплоты, переданной системе, и работы, выполненной над системой.

Второе начало термодинамики (Принцип увеличения энтропии): В изолированной системе энтропия (мера беспорядка) всегда увеличивается или остается const во время естественных процессов, но она никогда не уменьшается. Это связано с неизбежной деградацией энергии в системе.