Question

Помогайте пожалуйста Азот сжимают адиабатически. Количество азота  = 3 кмоль. На сколько увеличилась температура ΔТ газа, если при сжатии была совершена работа А = 800 кДж.

Answer 1

Ответ:

Объяснение ...........................................................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит, что изменение внутренней энергии газа равно сумме работы, совершенной над газом и количества тепла, переданного газу:

ΔU = Q - A,

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - переданное газу количество тепла, A - совершенная работа над газом.

Для адиабатического процесса, при котором нет передачи тепла, Q = 0, и уравнение принимает вид:

ΔU = -A.

Известно, что внутренняя энергия газа связана с его температурой следующим образом:

ΔU = nCvΔT,

где n - количество вещества газа (в данном случае 3 кмоль), Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Таким образом, мы можем записать уравнение:

nCvΔT = -A.

Теплоемкость при постоянном объеме Cv можно найти в справочных данных. Для азота она обычно составляет около 20.8 J/(моль·K).

Подставим известные значения в уравнение:

3 кмоль * 20.8 J/(моль·K) * ΔT = -800 кДж.

Преобразуем единицы измерения:

3 кмоль * 20.8 J/(моль·K) * ΔT = -800 * 10^3 Дж.

Теперь решим уравнение относительно ΔT:

ΔT = (-800 * 10^3 Дж) / (3 кмоль * 20.8 J/(моль·K)).

Выполним расчет:

ΔT ≈ -38.46 K.

Таким образом, температура газа уменьшилась на примерно 38.46 К (градусов Цельсия) при адиабатическом сжатии. Обратите внимание, что знак минус означает, что температура уменьшилась.