Question

Углекислый газ находится под давлением 10^5 Па в сосуде объемом 2м^3. При изотермическом сжатии на 20% чему равно конечное давление?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

P1=10^5 Па

V1=2 м^3

V2=0.8V1

T - const

P2-?

Решение

Уравнение состояния идеального газа это уравнение Менделеева Клапейрона

PV=vRT

Для первого состояния

P1V1=vRT

Для второго состояния

P2V2=vRT

Так как процесс изотермический то есть происходит при постоянной температуре то температура первого состояния второго состояния равны. Обрати внимание что в обоих уравнение Правый части равны значит можно при равнять и левой части

P1V1=P2V2

Отсюда выразим P2

P2=P1V1/V2=P1V1/0.8V1=10^5/0.8=125000 Па и 1,25*10^5 Па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при изотермическом процессе давление и объем газа связаны следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа.

В данном случае начальное давление P₁ = 10^5 Па и начальный объем V₁ = 2 м^3. Из условия задачи газ сжимается на 20%, что означает, что конечный объем V₂ будет составлять 80% от начального объема V₁.

V₂ = 0.8 * V₁ = 0.8 * 2 м^3 = 1.6 м^3.

Подставляя значения в уравнение Бойля-Мариотта, получаем:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂.

10^5 Па * 2 м^3 = P₂ * 1.6 м^3.

200000 Па * м^3 = P₂ * 1.6 м^3.

Деля обе части уравнения на 1.6 м^3, получаем:

P₂ = 200000 Па / 1.6.

P₂ = 125000 Па.

Таким образом, конечное давление газа составит 125000 Па.