Question

При изохорном процессе газ изменил температуру с 35С° до 120С°,при этом давление было 0,2 МПа.Какое стало давление газа? ПОМОГИТЕ ПРОШУ

Answer 1

Ответ: 956КПа

Объяснение:

Р2/Р1=Т2/Т1

Температура должна быть в кельвинах

Т(температура в кельвинах) = t(по Цельсию) + 273

Отсюда, 35 = 273 + 35 = 308К

А 1200 = 1200 + 273 = 1473К

Все. Подставляем данные в формулу

Обозначим неизвестное как х

х/Р1=Т2/Т1

х/(0.2*10^6Па)=1473/308

х/200000=4.78

х=4.78*200000=956000Па

Та-дам!

Ответ: 956КПа(или 0,956МПа)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре.

Закон Бойля-Мариотта гласит: P₁V₁ = P₂V₂, где P₁ и V₁ - изначальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа.

В данном случае известно, что процесс является изохорным (постоянный объем), поэтому V₁ = V₂. Поэтому уравнение можно упростить до: P₁ = P₂.

Таким образом, давление газа после изменения температуры останется таким же, как и до изменения температуры. В данном случае, давление газа составляет 0,2 МПа.