Question

На сколько градусов надо изобарно нагреть газ чтобы его объем увеличился вдвое по сравнению с первоначальным при t = 0°C?

Answer 1

Ответ:

273°

Объяснение:

T1=273 K   V2=2*V1   ΔT=?

===

p=const

V1/T1=V2/(T1+ΔT)

ΔT=V2*T2/V1 - T1=T1=273°

===========================

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает прямую пропорциональность между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа после изменения.

Вы ищете температуру, при которой объем газа увеличится вдвое. Это означает, что конечный объем (V₂) будет равен двукратному начальному объему (2V₁). Давление (P) будет оставаться постоянным, так как процесс происходит изобарно.

P₁V₁ = P₂V₂ P₁V₁ = P₂(2V₁) P₁V₁ = 2P₂V₁

Отсюда следует, что P₂ = P₁/2.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает прямую пропорциональность между температурой и давлением идеального газа при постоянном объеме. Закон Гей-Люссака формулируется следующим образом:

P₁/T₁ = P₂/T₂,

где P₁ и T₁ - начальное давление и температура газа, а P₂ и T₂ - конечное давление и температура газа после изменения.

Мы знаем, что P₂ = P₁/2. Подставим это в уравнение Гей-Люссака:

P₁/T₁ = (P₁/2)/T₂ 2P₁ = P₁/T₂ 2 = 1/T₂

Отсюда следует, что T₂ = 1/2 = 0.5.

Таким образом, чтобы объем газа увеличился вдвое при начальной температуре 0°C, газ должен быть нагрет до температуры 0.5 градуса Цельсия.