Question

При температуре 127°C газ занимал объем 4 Л. Каким станет обьём газа при нагреве его до 327°C? Давление считать постоянным

Answer 1

Ответ:

6.29

Объяснение:

Если при температуре 127°С объем газа 4л,тогда 1л газа будет при температуре 31.75°С(127:4)

327-127=200

200:31,75= ,если округлить,то примерно 6.29л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака (закон Кельвина), который гласит, что объем идеального газа пропорционален его абсолютной температуре при постоянном давлении.

Формула закона Гей-Люссака выглядит следующим образом:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

где: V₁ - объем газа при температуре T₁ (в данном случае, исходная температура 127°C) V₂ - искомый объем газа при температуре T₂ (в данном случае, температура 327°C) T₁ - исходная температура в Кельвинах T₂ - искомая температура в Кельвинах

Для перевода температуры из градусов Цельсия в Кельвины, мы используем следующее соотношение:

Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15

Давайте рассчитаем искомый объем V₂:

1. Переведем исходную температуру 127°C в Кельвины: T₁ = 127°C + 273.15 = 400.15 K

2. Рассчитаем искомый объем V₂, используя закон Гей-Люссака: V₂ = (V₁ * T₂) / T₁ V₂ = (4 Л * 327°C) / 400.15 K

3. Переведем температуру 327°C в Кельвины: T₂ = 327°C + 273.15 = 600.15 K

4. Теперь, рассчитаем искомый объем V₂: V₂ = (4 Л * 600.15 K) / 400.15 K V₂ ≈ 6 Л

Итак, при нагреве газа до 327°C, его объем увеличится до приблизительно 6 литров.