Question

Помогите пожалуйста Перед поездкой водитель накачал шины автомобиля до давления 2 атм. Во время езды температура в шинах поднялась с 17 °С до 37 °С. Каким стало давление в конце поездки?

Answer 1

формула идеального газа или формула Клапейрона-Менделеева

pV=nRT

получаем для каждой температуры такие формулы

p₁V₁=nRT₁

p₂

V₂=nRT₂

создадим пропорцию

p₁V₁/pV₂=nRT₁/nRT₂

p₁V₁/pV₂=T₁/T₂

объем у нас одинаковен тогда получаем

p₁/p₂=T₁/T₂

подставляем значения

p₁=2 атм=202650 Па

T₁=17 C=290 К

T₂=37 C=310 К

p₂=p₁T₂/T₁=310×202650÷290=216625.86 Па=2,1 атм

ответ:2,1 атм

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака о давлении и температуре для идеального газа:

$P_1 / T_1 = P_2 / T_2$,

где $P_1$ и $T_1$ - начальное давление и температура, $P_2$ и $T_2$ - конечное давление и температура.

Перед поездкой: $P_1 = 2 \, \text{атм}$, $T_1 = 17 + 273.15 \, \text{К} = 290.15 \, \text{К}$.

После поездки: $T_2 = 37 + 273.15 \, \text{К} = 310.15 \, \text{К}$.

Теперь можем найти $P_2$: $P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1} = \frac{2 \cdot 310.15}{290.15} \approx 2.135 \, \text{атм}.$

Итак, давление в шинах автомобиля стало примерно $2.135 \, \text{атм}$ после поездки.