Question

1. Скільки часу тривало покриття деталі золотом, якщо у процесі електролізу на виробі осів шар золоту масою 2 г за сили струму 12 А ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

k = 0,680·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент золота

m = 2 г = 2·10⁻³ кг

I = 12 А

_____________

t - ?

Из закона Фарадея для электролиза:

m = k·I·t

t = m / (k·I)

t = 2·10⁻³ / (0,680·10⁻⁶·12) ≈ 245 с   или     около 4 мин

Answer 2

Для того щоб визначити час покриття деталі золотом, можна скористатися законом Фарадея для електролізу.

Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, який пройшов через електроліт.

Маса осадженої речовини (m) пов'язана з кількістю електричного заряду (Q) і масою золота (M), що осаджується, за допомогою формули:

m = Q * M / (n * F)

де: m - маса осадженої речовини (у грамах) Q - кількість електричного заряду (у кулонах) M - маса одного молекули золота (у грамах), яка обчислюється з молекулярної маси Au (196.97 г/моль) n - кількість молекул у одному молі (6.022 * 10^23 молекули/моль) F - Фарадеєва константа (96,485 Кл/моль)

Задана маса золота (m) = 2 г Сила струму (I) = 12 А

Підставимо значення в формулу, щоб знайти кількість електричного заряду (Q):

2 г = Q * 196.97 г/моль / (6.022 * 10^23 молекули/моль * 96,485 Кл/моль)

Спростимо:

Q = 2 г * 96,485 Кл/моль * 6.022 * 10^23 молекули/моль / 196.97 г ≈ 6.045 * 10^21 Кл

Тепер можемо визначити час (t) для проходження цього заряду струмом:

I = Q / t

t = Q / I ≈ (6.045 * 10^21 Кл) / 12 А ≈ 5.0375 * 10^20 секунд

Переведемо час у години:

t ≈ 5.0375 * 10^20 секунд ≈ 1.40875 * 10^17 годин

Отже, час покриття деталі золотом при силі струму 12 А становить приблизно 1.40875 * 10^17 годин.