Question

Протягом 30 хв електролізу водного розчину солі міді на катоді електричної ванни виділилося 3.3г міді .За якої сили струму проходив електроліз.

Answer 1

Ответ:

I=5.57A

Объяснение:

Дано: k=0.329г/А*с

         m=3.3г=3300мг

          t=30хв.=1800с

Решение:  m=k*I*t=0.329*I*1800=3300vu.

I=3300/0.329*1800=5.57A

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати закон Фарадея, який говорить про відношення маси речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, до кількості заряду, що пройшов через розчин. Закон Фарадея можна записати так:

m = (Q * M) / (z * F),

де:

• m - маса речовини (міді) в грамах,
• Q - кількість заряду, що пройшов через розчин (колірнімби),
• M - молекулярна маса речовини (міді) в г/моль,
• z - заряд іону (у випадку міді це зазвичай 2+),
• F - число Фарадея (приблизно 96485 Кл/моль, заряд одного моля електронів).

Молекулярна маса міді (Cu) становить близько 63.55 г/моль, а заряд іону міді (Cu^2+) дорівнює 2. Таким чином, ми можемо переписати формулу для маси речовини:

m = (Q * 63.55) / (2 * 96485).

Маса міді, яка виділилася, дорівнює 3.3 грама. Підставимо це значення у формулу та вирішимо її щодо кількості заряду Q:

3.3 = (Q * 63.55) / (2 * 96485).

Звідси ми отримаємо:

Q = (3.3 * 2 * 96485) / 63.55.

Q ≈ 9975 Кл.

Сила струму (I) визначається як кількість заряду (Q), який пройшов через провідник, протягом певного часу (t):

I = Q / t.

Так як в задачі вказано, що електроліз тривав 30 хвилин (або 1800 секунд), ми можемо виразити силу струму:

I = 9975 Кл / 1800 с ≈ 5.54 А.

Отже, сила струму, яка проходила під час електролізу, близько 5.54 Ампер.