Question

2)За 30 хв електролізу розчину цинкової сілі на катоді електролітичної ванни виділилося 5 г цинку. За якої сили струму проходив електроліз? ( Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює 0,34·10-6кг/Кл).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m=kIt

I=m/kt

I=0.005/0.34*10^-5*1800 = 0.817 A

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати закон Фарадея для електролізу, який визначає відношення кількості виділеного вещества до кількості пройденого заряду:

$$Q = n * F,$$

де:

• Q - кількість пройденого заряду (Кл),
• n - кількість електрохімічних еквівалентів виділеного вещества,
• F - фарадейська константа, що дорівнює приблизно 96 485 Кл/моль.

У нашому випадку ми маємо виділити 5 г цинку, і електрохімічний еквівалент цинку дорівнює 0,34 * 10^(-6) кг/Кл.

Спочатку перетворимо 5 г цинку на кількість молей:

$$молі = \frac{маса}{молекулярна\;маса} = \frac{5}{65,38} \approx 0,0763\;моль.$$

Тепер знаємо, що кількість еквівалентів дорівнює кількість молей помножити на заряд еквіваленту:

$$n = 0,0763\;моль * 2 (заряд\;цинку) = 0,1526\;екв.$$

Підставимо значення в рівняння Фарадея:

$$Q = n * F = 0,1526\;екв * 96 485\;Кл/моль \approx 14 710,18\;Кл.$$

Так як час електролізу 30 хв, переведемо його в секунди:

$$час\;в\;секундах = 30\;хв * 60\;с/хв = 1800\;с.$$

Тепер ми можемо знайти силу струму (I), використовуючи залежність між зарядом, силою струму і часом:

$$Q = I * t \Rightarrow I = \frac{Q}{t} = \frac{14 710,18\;Кл}{1800\;с} \approx 8,172\;А.$$

Отже, сила струму, яка проходила через електролізер, була приблизно 8,172 Ампера.