Question

Протягом 20 хв електролізу водного розчину солі цинку на катоді електролізної ванни виділився метал масою 2 г. За якої сили струму проходив електроліз? Електрохімічний еквівалент цинку 3,4:10-7кг/Кл. Результат округліть до Цілих З РОЗВʼЯЗАННЯМ БУДЬ ЛАСКА

Answer 1

Ответ:

вот по фото))))))))))))))))))))

Answer 2

Для визначення сили струму проходження електролізу використовується закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, яка виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що проходить через електроліт.

У даному випадку, ми знаємо, що виділився метал цинк масою 2 г. Електрохімічний еквівалент цинку (за один кулон електричного заряду) дорівнює 3,4 * 10^(-7) кг/Кл.

Давайте обчислимо кількість електричного заряду, який проходив через електроліз:

Q = m / E

де Q - кількість електричного заряду (Кл), m - маса виділеного металу (кг), E - електрохімічний еквівалент (кг/Кл).

Підставимо відповідні значення:

Q = 2 г / (3,4 * 10^(-7) кг/Кл) = 2 г / (3,4 * 10^(-7) * 1000 кг/Кг) = 2 г / (3,4 * 10^(-4) Кл) = 5,88 * 10^(-3) Кл

Тепер, ми знаємо кількість електричного заряду. Щоб визначити силу струму, скористаємось наступною формулою:

I = Q / t

де I - сила струму (А), Q - кількість електричного заряду (Кл), t - час (с).

Тут час електролізу дорівнює 20 хв, що переводиться в секунди:

t = 20 хв * 60 с/хв = 1200 с

Підставимо значення:

I = (5,88 * 10^(-3) Кл) / 1200 с ≈ 4,9 * 10^(-6) А

Отже, сила струму, яка проходила під час електролізу, близька до 4,9 мкА.