Question

Наскільки довго слід проводити електроліз, щоб отримати 1 кг алю­мінію, якщо сила струму дорівнює 500 А? А. 215 с. Б. 2150 с. В. 6 год. Г. 60 год.

Answer 1

Ответ:

6 часов

Объяснение:

m = 1 кг

i = 500 A

k = 9,32*10^-8 кг\Кл - (электрохимический эквивалент)

m=I*k*t - (закон Фарадея)

t=m\I*k - (выразили из закона)

t≈21600 сек. = 6 часов

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для отримання певної маси металу внаслідок електролізу, можна використовувати закон Фарадея. Цей закон стверджує, що маса продукту електролізу пропорційна кількості заряду, яка пройшла через електроліт.

Маса продукту (м) = Заряд (Q) × Еквівалентна маса (ЕМ)

Для алюмінію еквівалентна маса дорівнює його атомній масі, оскільки він має однозначний заряд 3+ у сполуках, які утворюються в процесі електролізу. Атомна маса алюмінію (Al) приблизно 27 г/моль.

ЕМ (еквівалентна маса Al) = маса Al / заряд Al = 27 г / 3 = 9 г/кл

Заряд (Q) можна знайти, використовуючи формулу:

Q = I × t

де: Q - заряд, I - сила струму (в амперах), t - час (в секундах).

В даному випадку, маса алюмінію (м) дорівнює 1 кг = 1000 г, а сила струму (I) дорівнює 500 А. Підставимо ці значення:

Q = 500 А × t

Знаючи, що маса (м) дорівнює масі продукту, і підставляючи значення еквівалентної маси (ЕМ), можемо записати рівняння:

м = Q × ЕМ

Підставляючи значення Q з попереднього виразу, отримуємо:

1000 г = 500 А × t × 9 г/кл

Розв'язуючи відносно t:

t = 1000 г / (500 А × 9 г/кл) ≈ 2,22 с

Отже, найближча відповідь до обчисленого значення часу є варіант А: 215 с.