Question

для сріблення ложок через розчин срібла протягом 5 годин пропускається струм 1,8 А, Катадом служать 12 ложок, кожна з яких має площу поверхні 50 см. Якої товщини ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 5 час = 18 000 с

I = 1,8 A

n = 12

S₁ = 50 см² = 50·10⁻⁴ м²

ρ = 10 500 кг/м³ - плотность серебра

k = 1,118·10⁻⁶ кг/Кл

_________

h - ?

1)

Площадь поверхности ложек:

S = n·S₁

Объем серебра:

V = S·h = n·S₁·h

Масса серебра:

m = ρ·V = ρ·n·S₁·h

2)

Из закона Фарадея:

m = k·I·t

ρ·n·S₁·h = k·I·t

Толщина:

h = k·I·t / (ρ·n·S₁)

h = 1,118·10⁻⁶·1,8·18000 / (10500·12·50·10⁻⁴) ≈ 57·10⁻⁶ м   или   57 мкм

Answer 2

Для визначення товщини срібного покриття на поверхні ложок, необхідно врахувати кількість срібла, яке відкладається під час електролізу, а також площу поверхні і час електролізу.

Спершу розрахуємо кількість срібла, яке відкладається під час 5 годин (18000 секунд) при струмі 1.8 А. Для цього використовуємо закон Фарадея електролізу:

Маса відкладеного срібла (м) = заряд (Q) * маса молекули срібла (molar mass of Ag)

Заряд (Q) = струм (I) * час (t)

Маса молекули срібла (Ag) = 107.87 г/моль

Значення струму (I) = 1.8 А Значення часу (t) = 18000 с

Заряд (Q) = 1.8 А * 18000 с = 32400 Кл (колумб)

Маса відкладеного срібла (м) = 32400 Кл * 107.87 г/моль = 3498768 г ≈ 3498.768 кг

Тепер, знаючи кількість срібла та площу поверхні ложок, ми можемо визначити товщину срібного покриття за допомогою формули:

Товщина (d) = маса срібла (м) / (площа поверхні (A) * густина срібла (ρ))

Площа поверхні однієї ложки (A) = 50 см^2 = 0.005 м^2 Густина срібла (ρ) = 10.49 г/см^3 (приблизне значення)

Товщина (d) = 3498.768 кг / (0.005 м^2 * 10.49 г/см^3) ≈ 664.05 см ≈ 6.64 мм

Отже, товщина срібного покриття на ложках буде приблизно 6.64 мм.