Question

Определите массу кислороду содержащегося в баллоне емкостью 20 л. при температуре 27°C и под давлением 20 КПа?

Answer 1

Ответ:

25.67 kg

Объяснение:

20000*0.02=8.31*m/16*300

m=25.67 kg

Answer 2

Для определения массы кислорода в баллоне нам понадобятся уравнение состояния идеального газа и таблица свойств воздуха при разных температурах и давлениях.

Уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К) или R = 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Для расчета массы кислорода нам понадобится знать количество вещества (n). Для этого воспользуемся уравнением:

n = PV / RT

Где: P - давление в паскалях (1 атм = 101325 Па) V - объем в литрах R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Теперь, чтобы найти массу кислорода, нам нужно узнать молярную массу кислорода (округлим до 32 г/моль).

Масса кислорода = n * молярная масса кислорода

Масса кислорода = n * 32 г/моль

Подставим известные значения:

P = 20 КПа = 20,000 Па V = 20 л T = 27°C = 27 + 273,15 = 300,15 К

Переведем давление в паскали и температуру в Кельвины:

P = 20,000 Па V = 20 л T = 300,15 К

Теперь мы можем рассчитать количество вещества:

n = (P * V) / (R * T) = (20,000 * 20) / (0,0821 * 300,15) ≈ 1,646 моль

И, наконец, рассчитаем массу кислорода:

Масса кислорода = n * молярная масса кислорода = 1,646 * 32 ≈ 52,672 г

Таким образом, масса кислорода в баллоне составляет приблизительно 52,672 г.