Question

В електролітичній ванні, що містить розчин AgNO3, проходить струм 10 мА. Скільки атомів Аргентуму виділиться на катоді за 1 с, якщо кд 31,12 10-6 кг/Кл?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

I = 10 мА = 10·10⁻³ А

t = 1 с

k = 31,12·10⁻⁶ кг/Кл

M = 108·10⁻³ кг/моль

_______________

N - ?

1)

Масса вещества, выделившегося на катоде:

m = k·I·t = 31,12·10⁻⁶·10·10⁻³·1 = 3,11·10⁻⁷ кг

Из формулы:

m / M = N / Nₐ

число атомов:

N = m·Nₐ / M

N = 3,11·10⁻⁷·6,02·10²³ / 108·10⁻³ ≈ 1,7·10¹⁸ атомов

Answer 2

Для визначення кількості атомів аргентуму, які виділяться на катоді за 1 секунду, використовуємо формулу:

Q = I * t,

де: Q - кількість заряду (колічество заряду) в Кл (колонбах), I - сила струму в А (амперах), t - час в секундах.

Зі звідсіловими одиницями: 1 Кл = 6.242 × 10^18 елементарних зарядів.

Зауважте, що 1 А = 1 Кл/с. Тобто, якщо струм виражений в амперах, то кількість заряду в Кл рівна числу амперсекунд.

У вашому випадку:

I = 10 мА = 10 * 10^(-3) А, t = 1 с.

Підставляючи ці значення в формулу:

Q = (10 * 10^(-3) А) * 1 с = 10 * 10^(-3) Кл.

Тепер переведемо колічество заряду в елементарні заряди:

Q в елементарних зарядах = Q в Кл / (6.242 × 10^18).

Q в елементарних зарядах = (10 * 10^(-3)) / (6.242 × 10^18) елементарних зарядів.

Знайдемо кількість атомів аргентуму, враховуючи, що кожний атом Ag має заряд +1 (один елементарний позитивний заряд):

Кількість атомів Ag = Q в елементарних зарядах.

Кількість атомів Ag = (10 * 10^(-3)) / (6.242 × 10^18) атомів.

Підрахунок дасть вам кількість атомів аргентуму, виділених на катоді за 1 секунду в даній електролітичній ванні.