Question

У балоні ємністю 0,04 м^3 під тиском 150 кПа при температурі 300 К знаходиться газ. Скільки молекул газа в балоні?

Answer 1

Ответ:

незнаю

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо використати ідеальний газовий закон, який виражається формулою:

$PV = nRT,$

де:

• $P$ - тиск газу (в паскалях),
• $V$ - об'єм газу (в метрах кубічних),
• $n$ - кількість молекул газу (у молекулах),
• $R$ - універсальна газова стала ($8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютна температура (в кельвінах).

Спочатку переведемо тиск в паскалях:

$150 \, \text{кПа} = 150 \, \text{кН/м}^2 = 150 \times 10^3 \, \text{Н/м}^2 = 150 \times 10^3 \, \text{Па}.$

Об'єм також переведемо в метри кубічні:

$0.04 \, \text{м}^3 = 0.04 \times 10^3 \, \text{дм}^3 = 0.04 \times 10^3 \times 10^{-3} \, \text{м}^3 = 0.04 \, \text{м}^3.$

Температура вже задана в Кельвінах: $T = 300 \, \text{К}$.

Підставимо ці значення в рівняння ідеального газового закону:

$(150 \times 10^3 \, \text{Па}) \cdot (0.04 \, \text{м}^3) = n \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (300 \, \text{К}).$

Знайдемо кількість молекул газу $n$:

$n = \frac{(150 \times 10^3 \, \text{Па}) \cdot (0.04 \, \text{м}^3)}{(8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (300 \, \text{К})}.$

Розрахунок:

$n = \frac{6 \times 10^6}{2493} \approx 2404 \, \text{молекули}.$

Отже, у балоні знаходиться приблизно 2404 молекули газу.