Question

визначити густину кисню який міститься в балоні об'ємом 10 л під тиском 100кПа і має температуру 17 градусів. Помогите срочно пожалуйста

Answer 1

Ответ:

И так просто списивай это легко.Надеюсь хоть это сможешь

Объяснение:

Answer 2

Для визначення густини кисню в балоні, нам знадобиться використати ідеальний газовий закон та формулу густини. Ідеальний газовий закон гласить:

$PV = nRT,$

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість молекул газу (моль),
• $R$ - універсальна газова стала ($8.314 \, \text{J/(mol K)}$),
• $T$ - температура у Кельвінах.

Ми можемо перетворити це рівняння для визначення кількості молекул $n$:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Густина ($\rho$) визначається як маса газу, що міститься в одиниці об'єму:

$\rho = \frac{m}{V},$

де $m$ - маса газу.

Масу $m$ можна виразити через кількість молекул $n$ та масу молекули $m_{\text{мол}}$:

$m = n \cdot m_{\text{мол}}.$

Підставимо вираз для $n$ з ідеального газового закону:

$m = \frac{PV}{RT} \cdot m_{\text{мол}}.$

Тепер можемо підставити вираз для $m$ у формулу густини:

$\rho = \frac{\frac{PV}{RT} \cdot m_{\text{мол}}}{V} = \frac{P \cdot m_{\text{мол}}}{RT}.$

Маса молекули $m_{\text{мол}}$ для кисню дорівнює приблизно $0.032 \, \text{kg/mol}$. Температуру $T$ слід виразити у Кельвінах (тобто додати 273 до градусів Цельсія). Тобто, $T = 17 + 273 = 290 \, \text{K}$.

Підставляючи значення, отримаємо:

$\rho = \frac{100000 \, \text{Pa} \cdot 0.032 \, \text{kg/mol}}{8.314 \, \text{J/(mol K)} \cdot 290 \, \text{K}} \approx 1.41 \, \text{kg/m}^3.$

Отже, густина кисню в балоні становить приблизно $1.41 \, \text{кг/м}^3$.

Answer 3

Для визначення густини кисню вам знадобиться використовувати ідеальний газовий закон та формулу густини.

1. Спершу, переведемо температуру в шкалу Кельвіна: Температура в К = Температура в °C + 273.15 Температура в К = 17 + 273.15 = 290.15 К

2. Далі, переведемо тиск в Паскалі: 100 кПа = 100000 Па

3. Тепер використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT

   де: P - тиск V - об'єм n - кількість молекул газу (в молях) R - універсальна газова стала (8.314 м^3⋅Па/К⋅моль) T - температура в Кельвінах

   Ми зацікавлені в кількості молекул (n), а густина (ρ) визначається як маса поділена на об'єм: ρ = m/V

   де: m - маса V - об'єм

4. Із ідеального газового закону можна виразити кількість молекул (n): n = PV / RT

5. Підставляємо вираз для n у формулу густини: ρ = m/V ρ = (molar mass of oxygen) * n / V

   Молярна маса кисню (O2) близько 32 г/моль.

6. Підставляємо значення n: ρ = 32 * (PV / RT) / V ρ = 32P / (RT)

7. Підставляємо значення P, R і T (не забудьте перевести температуру в Кельвіни): P = 100000 Па R = 8.314 м^3⋅Па/К⋅моль T = 290.15 К

   ρ = 32 * (100000) / (8.314 * 290.15) ρ ≈ 1.336 кг/м³

Отже, густина кисню в балоні при даному тиску, об'ємі та температурі становить близько 1.336 кг/м³.