Question

В цилиндре под поршнем изобарного охлаждают 10 л газа от 50 С до 0 С. Чему равен объём охлаждённого газа?

Answer 1

Ответ:

T1=273K T2=323K

p1v1/t1=p2v2/t2

p1=p2  поскольку изобарный процесс  

получится v1/t1=v2/t2

отсюда V2=V1*T2/T1=10 * 273/323=8.45(приблизительно)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение объёма идеального газа при постоянной температуре:

$V_1 \cdot P_1 = V_2 \cdot P_2$,

где $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объёмы газа, $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давления газа. В данной задаче давление остаётся постоянным, так как газ изобарно охлаждается (давление не меняется).

Изначально объём газа $V_1 = 10$ л, начальная температура $T_1 = 50$°C, что можно перевести в Кельвины: $T_1 = 50 + 273.15 = 323.15$ K. Также дана конечная температура $T_2 = 0$°C, переводим в Кельвины: $T_2 = 0 + 273.15 = 273.15$ K.

Подставляя известные значения в закон Бойля-Мариотта:

$V_1 \cdot T_1 = V_2 \cdot T_2$.

Решим уравнение относительно $V_2$:

$V_2 = \frac{V_1 \cdot T_1}{T_2} = \frac{10 \cdot 323.15}{273.15} \approx 11.78 \, \text{л}$.

Таким образом, объём охлаждённого газа составляет около 11.78 л.