Question

При рафінуванні міді до електродів підведена напруга 10 В. Опір електроліту 0,5 Ом. Яка маса міді виділилася на катоді за 10 год?​

Answer 1

Ответ:0,2376кг

Объяснение: формула електролізу: m= kIt, з закону Ома: I=U/R. Підставляємо: m = kUt/R, 10 годин = 36000с.

m= 3,3*10-⁷*10*36000/0,5= 0,2376 кг

Answer 2

Для визначення маси міді, яка виділилася на катоді, можна використовувати закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, виділеної або осадженої на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що протікає через електроліт.

За законом Фарадея, кількість речовини (міді в даному випадку), виділеної на катоді, можна визначити за формулою:

маса = (заряд * молярна маса) / заряд числа електронів

Де:

• заряд - кількість заряду, що протікає через електрод (в кулонах), що може бути знайдено як добуток напруги (U) на опір (R) електроліту: заряд = U / R
• молярна маса - маса одного молекули міді (63,546 г/моль)
• заряд числа електронів - кількість електронів, які беруть участь у реакції осадження міді на катоді (у даному випадку, для міді це зазвичай 2 електрона)

Підставивши відомі значення в формулу, ми отримаємо:

заряд = 10 В / 0,5 Ом = 20 Кл (кулонів)

маса = (20 Кл * 63,546 г/моль) / 2 = 635,46 г

Отже, за 10 годин було виділено близько 635,46 г міді на катоді.